电负(fù)性怎(zěn)么(me)计算的，电负性表示(shì)什么是电负性周(zhōu)期表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能力的一种相对标(biāo)度的。

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电负(fù)性怎么(me)计算的，电负性表示什么

　　电负性周(zhōu)期(qī)表中各元素的原子吸引电子能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈(yù)大，吸引电子(zi)的倾向(xiàng)愈(yù)大，非(fēi)金(jīn)属性也愈(yù)强。

　　电(diàn)负性(xìng)的定义(yì)和计算方法有多种，每一种方(fāng)法的电负性数值都不同，比(bǐ)较(jiào)有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的(de)相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子(zi)亲合能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立(lì)在核和成键原(yuán)子的电子静电作用基(jī)础(chǔ)上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进行(xíng)比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了电离能和电(diàn)子亲(qīn)合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原子(zi)在分子中对成键电子(zi)的吸引能力，称为相对(duì)电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素(sù)电(diàn)负(fù)性数值(zhí)越大，原子在形成(chéng)化(huà)学键时对成键电子的吸引力(lì)越(yuè)强。

　　同一周期(qī)从左至(zhì)右，有(yǒu)效核电荷递增，原子半(bàn)径递减，对(duì)电(diàn)子的吸引能力渐强(qiáng)，因而(ér)电负性(xìng)值(zhí)递增；

　　同族元素从上(shàng)到下(xià)，随着原子半径的增大，元(yuán)素电负性(xìng)值递减(jiǎn)。

　　过渡元(yuán)素的(de)电(diàn)负性(xìng)值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上(shàng)方的(de)典型(xíng)非金属元素都有较(jiào)大电(diàn)负性(xìng)数(shù)值，氟的电(diàn)负性值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周期表(biǎo)左(zuǒ)下方(fāng)的金(jīn)属元素电负(fù)性值都较小，铯和钫是电负(fù)性(xìng)最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的电(diàn)负性(xìng)大于2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。紫菜是不是海鲜

　　电(diàn)负性(xìng)概(gài)念还可以用来判断化(huà)合物中元(yuán)素(sù)的(de)正负化(huà)合价和化(huà)学(xué)键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合(hé)物(wù)时，由于对成(chéng)键电子吸(xī)引较强，往往表现为负(fù)化合(hé)价；

　　而(ér)电(diàn)负性(xìng)值较小者(zhě)表现为正化合价(jià)。

　　在形(xíng)成共价键(jiàn)时，共用电子对偏移向电负性(xìng)较强的原(yuán)子而使(shǐ)键带有极性(xìng)，电负性差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当(dāng)化学键(jiàn)两端元(yu紫菜是不是海鲜án)素的电负性(xìng)相(xiāng)差很(hěn)大(dà)时（例如(rú)大(dà)于1.7）所形成的键则(zé)以(yǐ)离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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